Номер 88, страница 26 - гдз по химии 9 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

88. Нитрат серебра какой массой нужно взять для приготовления раствора объёмом $400 \text{ см}^3$ с молярной концентрацией $\text{AgNO}_3$ $0,1 \text{ моль}/\text{дм}^3$?

Дано:

$V_{раствора} = 400 \text{ см}^3 = 400 \cdot 10^{-6} \text{ м}^3 = 4 \cdot 10^{-4} \text{ м}^3$

$C(AgNO_3) = 0,1 \text{ моль/дм}^3 = 0,1 \text{ моль} / (10^{-3} \text{ м}^3) = 100 \text{ моль/м}^3$

Найти:

$m(AgNO_3) - ?$

Решение:

Для решения задачи воспользуемся формулой молярной концентрации: $C = \frac{n}{V}$, где $C$ - молярная концентрация вещества, $n$ - количество вещества (в молях), $V$ - объем раствора.

Выразим из этой формулы количество вещества нитрата серебра $n(AgNO_3)$: $n(AgNO_3) = C(AgNO_3) \cdot V_{раствора}$

Перед расчетом необходимо привести объем раствора к единицам, соответствующим единицам концентрации (дм³), так как 1 л = 1 дм³: $V_{раствора} = 400 \text{ см}^3 = \frac{400}{1000} \text{ дм}^3 = 0,4 \text{ дм}^3$

Теперь рассчитаем количество вещества нитрата серебра: $n(AgNO_3) = 0,1 \text{ моль/дм}^3 \cdot 0,4 \text{ дм}^3 = 0,04 \text{ моль}$

Массу вещества можно найти по формуле: $m = n \cdot M$, где $M$ - молярная масса вещества.

Рассчитаем молярную массу нитрата серебра $AgNO_3$. Используем относительные атомные массы элементов из периодической таблицы Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел: $A_r(Ag) = 108$, $A_r(N) = 14$, $A_r(O) = 16$. $M(AgNO_3) = A_r(Ag) + A_r(N) + 3 \cdot A_r(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 108 + 14 + 48 = 170 \text{ г/моль}$

Наконец, рассчитаем массу нитрата серебра, необходимую для приготовления раствора: $m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0,04 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 6,8 \text{ г}$

Ответ: для приготовления раствора необходимо взять 6,8 г нитрата серебра.